|
Работа 3.1 Определение количества хлоридов методом осадительного титрования Оборудование и реактивы: бюретки, колбы на 200 мл, пробирки на 10 мл, раствор NaCl с концентрацией 1мг/мл Cl- (1,65 г NaCl растворяют в 1 л дистиллированной воды), 0,03 н. AgNO3, 5%-й раствор К2Сr2О4. Принцип метода. Определяемый ион элемента, взаимодействуя с титрованным раствором, может осаждаться в виде малорастворимого соединения. При титриметрическом определении ионов Cl– исследуемый раствор титруют раствором нитрата серебра AgNO3 в присутствии индикатора до появления кирпично-красного осадка. Если для титрования используют раствор нитрата серебра, то метод называют аргентометрией. Хлор-ион определяют титрованием воды или исследуемого раствора раствором 0,03н. AgNO3 в присутствии индикатора 5%-го раствора K2Cr2O4. NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3; Mr (Cl) 35,5 Mr (AgNO3) 169,9 169,9:35,5 = 4,79 г, т.е. 1 г хлора связывает 4,79 г AgNO3, Если растворить 4,79 г AgNO3 в литре дистилированной воды, то 1мл такого раствора может связать 1 мг хлора. Ход анализа. Качественное определение основано на реакции азотно-кислого серебра с хлоридами воды. В одну пробирку наливают 10 мл дистиллированной воды, в другую столько же NaCl, в третью – исследуемую воду. Добавляют по нескольку капель раствора азотно-кислого серебра. Наличие белого хлопьевидного осадка указывает на наличие хлоридов. Количественное определение. В 2 колбы наливают по 100 мл исследуемой воды и добавляют по 15 капель K2Cr2O4. Воду в одной из колб титруют раствором азотно-кислого серебра при постоянном взбалтывании до перехода желтого цвета в оранжево-бурый. Растворы в колбах сравнивают. Когда весь хлор будет связан с серебром, серебро вступает в реакцию с K2Cr2O4. Хромово-кислое серебро дает осадок оранжевого цвета, появление которого определяет конец титрования. Расчет результатов: Х=А10, где Х - количество хлора, мг/л; А - количество раствора азотно-кислого серебра, израсходованного на титрование 100 мл исследуемой воды, мл; 10 - множитель для приведения объема к 1 л. |