Работа 13.1
Расчеты по химическим формулам
Ι. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
1. Запишите химическую формулу вещества.
2. Найдите по таблице и выпишите относительные атомные массы Аr элементов, входящих в состав вещества.
3. Найдите относительную молекулярную массу вещества Мr как сумму относительных атомных масс элементов с учетом числа атомов каждого из них в формуле.
II. Вычисление отношения масс элементов в сложном веществе.
1 и 2. как в алгоритме 1.
3. Запишите отношение масс элементов как отношение их относительных атомных масс с учетом числа атомов каждого из них в формуле.
III. Вычисление массовой доли элементов в сложном веществе.
1. Вычислите относительную молекулярную массу вещества по его формуле (см. алгоритм 1).
2. Вычислите массовую долю элемента по формуле ω (Э) = Аr (Э) n (Э) / Mr.
3. Чтобы выразить массовую долю в процентах, умножьте полученную десятичную дробь на 100.
IV. Расчеты, связывающие массу вещества (m), количество вещества (ν) и молярную массу вещества М.
А. Вычисление массы вещества по заданному количеству вещества.
1. Запишите формулу связи между молярной массой и количеством вещества: M = m / ν.
2. Найдите выражение для массы m.
3. Определите молярную массу вещества:
а) вычислите относительную молекулярную массу вещества по его формуле (см. алгоритм 1);
б) Mr = (M) г/моль.
4. Подставьте числовые значения, найденные в шаге 2, в формулу и получите ответ.
Б. Вычисление количества вещества по заданной массе.
1. Запишите формулу связи между молярной массой и количеством вещества: M = m / ν.
2. Найдите выражение для количества вещества (ν).
3. Определите молярную массу вещества:
а) вычислите относительную молекулярную массу вещества по его формуле (см. алгоритм 1);
б) Mr = (M) г/моль.
4. Подставьте числовые значения в формулу, найденные в шаге 2, и получите ответ.
Пример. Для определения содержания хлорида аммония в удобрении 14,30 г соли растворили в воде. Приготовили 50 мл анализируемого раствора. Методом прямой потенциометрии определили рNH4+=0,23. Нужно рассчитать концентрацию анализируемого раствора, выраженную в г/л NH4Cl и определить содержание (%) NH4Cl в удобрении.
Дано:
m = 14,30 г
V = 50 мл
рNH4+ = 0,23.
––––––––––
1) г/л NH4Cl
2) %
Решение: рNH4+ = 0,23.
-1 +1
-lg[NH4+] = -0,23 =-1,77 по мантиссе числа по таблице антилогарифмов находим антилогарифм. По характеристике отделяем число знаков.
[NH4] = 0,5888 моль/л
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
[NH4Cl] = [NH4+]
Mr (NH4Cl) = 53,5
m(NH4Cl) = С ∙ М = 0,5888 ∙ 53,5 = 31,5 г.
31,5 г NH4Cl ––– 1000 мл
Х г –––––––––––– 50 мл
Х = 1,58 г
14,3 - 100%
1,58 - Х
Ответ: NH4Cl = 1,58 г.
ω = 11,05%.