Работа 12.3
Определение титра кислоты и поправки к титру
Оборудование и реактивы: индикатор метиловый оранжевый, весы, стеклянные палочки, калькулятор, стеклянные бюретки, стеклянные стаканы, Na2CO3 - сода, 0,1 н. кислота.
Ход работы. Для установления точного титра кислоты используют различные вещества, в том числе соду Na2CO3.
Для определения титра 0,1н. раствора кислоты:
1. Определяют молекулярную массу соды Мr - 106.
2. Определяют эквивалентную массу соды - 53.
3. Отвешивают по три навески соды (каждая около 0,1 г).
4. Навеску тщательно смывают дистиллированной водой в стакан, доливают еще воды около 50 мл, перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения соды, добавляют 2-3 капли метилового оранжевого слабо-желтого цвета.
5. Раствор титруют из бюретки кислотой до изменения его окраски от желтой до розовой. Для приведения результатов титрования к заданной нормальности вычисляют поправочный коэффициент так называемой поправки к титру (К), на которую умножают количество данного раствора, затраченного на титрование.
6. Поправку к титру рассчитывают так: если приготовленный раствор кислоты был бы точно 0,1 н., то для нейтрализации 1 л раствора потребовалось бы 5,3 г соды. Предположим, что навеска соды, взятая для определения титра кислоты, равна 0,1125 г. Нужно рассчитать, сколько должно пойти 0,1 н. раствора кислоты на нейтрализацию взятой соды.
Составляем пропорцию: 5,3 : 1000 = 0,1125 : Х
Следовательно, для нейтрализации навески соды должно пойти точно 0,1 н. раствора кислоты 21,23 мл.
7. Если при титровании израсходовано не 21,23 мл, а 22,80 мл, значит, приготовленный раствор слабее заданного и поправка к его титру будет меньше единицы
8. Таким образом, при проведении анализа израсходованное количество приготовленного раствора кислоты (для перевода его точно в 0,1 н.) необходимо умножить на 0,931, т.е на поправку к титру раствора, которую высчитывают с точностью до тысячных долей.
Задание. Рассчитать поправку к титру 0,2 н. раствора кислоты, если навеску соды оставить ту же, а израсходованной кислоты - 22,2 мл, а для второго варианта - 21,1 мл.
Контрольные вопросы
1. Что такое титр раствора?
2. Для чего высчитывают поправочный коэффициент?
3. В каких анализах используют коэффициент поправки?
4. Сколько граммов соды необходимо для нейтрализации 1 л 1 н. кислоты?